Задачи и упражнения по растворам с решениями

Сегодня у нас урок химии 110 — Задачи и упражнения по растворам с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

Сколько граммов бихромата калия выкристаллизуется из 600 г насыщенного при 70 оС раствора, если его охладить до 20 оС. Растворимость K2Cr2O7при 20 и 70 оС равна соответственно 15 и 60 г на 100 г воды. Ответ округлите до сотых.

1) 219,32; 2) 171,37; 3) 168,75; 4) 250,55.

Растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 60 г K2Cr2O7 в 100 г воды при 70 оС, то получится 160 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массу K2Cr2O7, которая будет содержаться в 600 г раствора при 70 оС.

m(K2Cr2O7) = 600*60/160 = 225 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н2О) = 600 – 225 = 375 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 375 г воды при 20 оС:

m(K2Cr2O7) = 375*15/100 = 56,25 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m(K2Cr2O7) = 225 – 56,25 = 168,75 г.

Какие массы 20%-ного и 30%-ного раствора ВaCl2 необходимо взять, чтобы получить раствор с массовой долей 24 % массой 250 г?

1) 180 и 70; 2) 150 и 100; 3) 50 и 200; 4) 140 и 110.

Масса ВaCl2, которая должна содержаться в 250 г 24 %-го раствора равна:

m(ВaCl2) = 250*24/100 = 60 г;

Обозначим через «Х» массу 20 %-го раствора хлорида бария, через «Y1» массу хлорида бария в нем.

Масса 30 %-го раствора хлорида бария будет равна: 250 – Х. Обозначим массу хлорида бария в нем как «Y2»

Тогда, можно составить пропорцию:

в 100 г 20 %-го г р-ра сод-ся 20 г ВaCl2

в «Х» г 20 %-го р-ра сод-ся «Y1» г ВaCl2

Оттуда, Y1 = 20Х/100 = 0,2Х;

Для 30 %-го раствора можно составить пропорцию:

в 100 г 30 %-го р-ра сод-ся 30 г ВaCl2

в «250 – Х» г 30 %-го раствора сод-ся «Y2» г ВaCl2

Оттуда, Y2 = (250 – Х)*30/100;

Далее: Y1 + Y2 = 60;

0,2Х + (250 – Х)*30/100 = 60;

Оттуда, Х = 150 г — масса 20 %-го раствора хлорида бария;

Масса 30 %-го раствора будет равна: 250 – 150 = 100 г.

Растворимость нитрата свинца при 10 оС равна 44 г, а при 60 оС – 95 г (на 100 г воды). Сколько граммов соли выпадет в осадок, если 390 г его насыщенного раствора охладить от 60 до 10 оС?

1) 45; 2) 75; 3) 88; 4) 102.

Если растворить 95 г Pb(NO3)2 в 100 г воды при 60 оС, то получится 195 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массу Pb(NO3)2, которая будет содержаться в 390 г раствора при 60 оС.

m(Pb(NO3)2) = 390*95/195 = 190 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н2О) = 390 – 190 = 200 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 200 г воды при 20 оС:

m(Pb(NO3)2 = 200*44/100 = 88 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m Pb(NO3)2 = 190 – 88 = 102 г.

Вычислите массовую долю сульфата магния в его насыщенном растворе при 95 оС, если растворимость этой соли при такой температуре равна 70 г. Ответ округлите до целых.

1) 56; 2) 26; 3) 34; 4) 41.

Если растворить 70 г MgSO4 в 100 г воды при 95 оС, то получится 170 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массовую долю раствора при 95 оС.

ω(MgSO4) = 100*70/170 = 41,17 %.

Сколько граммов хлористого аммония выпадет в осадок из 450 г раствора, насыщенного при 90 оС, при охлаждении его до 20 оС. Растворимость хлорида аммония при 90 оС – 80 г, а при 20 оС – 40 г (в 100г Н2О)?

1) 100; 2) 125; 3) 85; 4) 66.

Так-как растворимось NH4Cl в 100 г воды при 90 оС равна 80 г, то в 180 г насыщенного при этой температуре раствора содержится 80 г. Из этого, найдем массу NH4Cl, которая будет содержаться в 450 г раствора при 90 оС.

m(NH4Cl) = 450*80/180 = 200 г;

Найдем массу воды в этом расторе:

m(Н2О) = 450 – 200 = 250 г;

Вычислим массу соли, которая может раствориться в 250 г воды при 20 оС:

m(NH4Cl) = 250*40/100 = 100 г;

Вычислим массу соли, которая выпадет в осадок:

m(NH4Cl) = 200 – 100 = 100 г.

Вычислите количество молей катионов калия, образующихся при диссоциации 3 молей гидрофосфата калия, если принять, что диссоциирует 95 % взятого гидрофосфата калия.

1) 4,8; 2) 5,7; 3) 4,2; 4) 3,9.

К2HРО4 ↔ 2К+ + HРО42-

По уравнению реакции,

n[К+] = 2n[К2HРО4] = 3 ⃰ 2 = 6 моль;

Так-как у нас степень диссоциации равна 95 %, то

n[К+] = 6 ⃰ 0,95 = 5,7 моль.

Сколько всего молей катионов кальция образуется при диссоциации солей в растворе, содержащем 82 г нитрата кальция и 22,2 г хлорида кальция, если принять, что соли диссоциируют полностью.

1) 0,8; 2) 0,6; 3) 0,7; 4) 0,9.

Са(NO3)2 ↔ Са2+ +2NO3—

СаCl2 ↔ Са2+ + 2Cl—

М(Са(NO3)2) = 164 г/моль;

n(Са(NO3)2) = 82/164 = 0,5 моль;

n(Са2+) = n(Са(NO3)2) = 0,5 моль — в первой реакции;

М(СаCl2) = 111 г/моль;

n(СаCl2) = 22,2/111 = 0,2 моль;

n(Са2+) = n(СаCl2) = 0,2 моль — во второй реакции;

Суммарно, n(Са2+) = 0,5 + 0,2 = 0,7 моль – в двух реакциях.

Оксид фосфора(V), получившийся при окислении фосфора, растворен в 30 %-м растворе гидроксида калия (ρ = 1,285 г/мл) с образованием 43,5 г гидрофосфата калия. Рассчитайте, сколько мл раствора гидроксида калия израсходовано. Ответ округлите до десятых.

1) 60,5; 2) 65,3; 3) 88,4; 4) 72,6.

P2O5 + 4KOH = 2K2HPO4 + H2O

М(K2HPO4) = 174 г/моль;

n(K2HPO4) = 43,5/174 = 0,25 моль;

n(KOH) = 2n(K2HPO4) = 0,25 ⃰ 2 = 0,5 моль;

М(KOH) = 56 г/моль;

m(KOH) = 0,5 ⃰ 56 = 28 г;

m(раствора KOH) = 100 ⃰ 28/30 = 93,333 г;

V(раствора KOH) = 93,333/1,285 = 72,6 мл.

Сколько граммов глауберовой соли нужно добавить к 200 г воды, чтобы получить 15 %-й растворсульфата натрия ? Ответ округлите до целых.

1) 103; 2) 125; 3) 188; 4) 204.

М(Na2SO4) = 142 г/моль;

М(Na2SO4·10H2O) = 322 г/моль;

Обозначим через «Х» массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O, через «Y» массу Na2SO4 в нем. Тогда, масса раствора будет: 200 + Х. Масса Na2SO4 в Х г Na2SO4·10H2O будет:

322 г Na2SO4·10H2O содержит 142 г Na2SO4

Х г Na2SO4·10H2O содержит Y г Na2SO4

Y = 142Х/322;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 15 г Na2SO4

(200 + Х) г раствора содержит 142Х/322 г Na2SO4

100*142Х/322 = 15*(200 + Х)

Х = 103,09

Какую массу (г) кристаллогидрата CаCl2∙6H2O нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 20 %-й раствор хлорида кальция? (Ответ с точностью до десятых.)

1) 158,5; 2) 325,9; 3) 267,3; 4) 356,4.

М(CаCl2) = 111 г/моль;

М(CаCl2∙6H2O) = 219 г/моль;

Обозначим через «Х» массу кристаллогидрата CаCl2∙6H2O, через «Y» массу CаCl2 в нем. Тогда, масса раствора будет: 500 + Х.

Масса CаCl2 в Х г CаCl2∙6H2O будет:

219 г CаCl2∙6H2O содержит 111 г CаCl2

Х г CаCl2∙6H2O содержит Y г CаCl2

Y = 111Х/219;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 20 г CаCl2

(500 + Х) г раствора содержит 111Х/219 г CаCl2

100*111Х/219 = 20*(500 + Х)

Х = 325,9

Какой объем (л) при (н.у.) оксида серы (IV) нужно растворить в 800 г раствора, содержащего 164 г сернистой кислоты, чтобы образовался 30 %-й раствор сернистой кислоты? (Ответ до десятых)

1) 16,8; 2) 32,4; 3) 27,1; 4) 44,2.

SO2 + H2O = H2SO3

М(SO2) = 64 г/моль;

М(H2SO3) = 82 г/моль;

Обозначим через «Х» массу SO2, через «Y» массу H2SO3, которая образуется из Х г SO2. Тогда, масса раствора будет: 800 + Х.

Масса H2SO3, образовавшейся из Х г SO2 будет:

Y = 82Х/64 = 1,28125Х;

Суммарная масса H2SO3 в образовавшемся растворе будет:

m(H2SO3) = 164 + 1,28125Х;

Тогда можно составить пропорцию:

100 г раствора содержит 30 г H2SO3

(800 + Х) г раствора содержит (164 + 1,28125Х) г H2SO3

Х = 77,4522 г SO2;

V(SO2) = 77,4522*22,4/64 = 27,1 л

Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе, полученного взаимодействием 11,7 г металлического калия с 38,6 мл Н2О.

1) 33,6; 2) 28,5; 3) 20,4; 4) 35,2.

2К + 2H2O = 2КOН + H2↑

А(К) = 39 г/моль;

М(КOН) = 56 г/моль;

М(H2) = 2 г/моль;

n(К) = n(КОН) = 11,7/39 = 0,3 моль;

n(H2) = n(КОН)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль;

m(КОН) = 0,3*56 = 16,8 г;

m(H2) = 0,15*2 = 0,3 г;

m(H2O) = 38,6 г;

m(раствора) = 38,6 + 11,7 — 0,3 = 50 г;

ω(раствора) = 16,8*100/50 = 33,6 %.

Вычислите массовую долю раствора основания, полученного добавлением 27,4 г металлического бария, к 201 мл воды.

1) 12; 2) 10; 3) 15; 4) 20.

Ва + 2H2O = Ва(OН)2 + H2↑

А(Ва) = 137 г/моль;

М(Ва(OН)2) = 171 г/моль;

М(H2) = 2 г/моль;

Из уравнения реакции видно, что при образовании гидроксида бария, в виде газа уходит водород.

Стехиометрия протекающей реакции:

n(Ва):n(H2O):n(Ва(OН)2):n(H2) = 1:2:1:1

n(Ва) = n(Ва(OН)2) = n(Н2) = 27,4/137 = 0,2 моль;

m(H2) = 0,2*2 = 0,4 г;

m(H2O) = 201 г;

m(раствора) = 27,4 + 201 — 0,4 = 228 г;

m(Ва(OН)2) = 0,2*171 = 34,2 г;

ω(раствора) = 34,2*100/228 = 15 %.

Какую массу (г) гидрида натрия следует добавить к 150 мл воды для получения 20 %-го раствора? Ответ округлите до сотых.

1) 15,81; 2) 25,34; 3) 18,67; 4) 20,22 .

NaН + H2O = NaOН + H2↑

М(NaН) = 24 г/моль;

М(NaOН) = 40 г/моль;

М(H2) = 2 г/моль;

Из уравнения реакции видно, что при образовании гидроксида натрия, в виде газа уходит водород.

Стехиометрия протекающей реакции:

n(Na):n(H2O):n(NaOН):n(H2) = 1:1:1:1

Если за «а» обозначить количество молей, то массы принимающих участие в реакции веществ будут:

m(NaН) = 24а г;

m(NaОН) = 40а г;

m(H2) = 2а г;

m(H2O) = 150 г;

Масса раствора будет равна сумме масс гидрида натрия и воды за вычетом массы уходящего водорода:

m(раствора) = 150 + 24а – 2а = 150 + 22а;

Исходя из того, что массовая доля растворенного вещества в растворе равна частному от деления массы растворенного вещества на масуу раствора, можно написать:

0,2 = 40а/150 + 22а;

Решив уравнение, находим, что а = 0,8427 моль;

Находим массы веществ:

m(NaН) = 24*0,8427 = 20,2248 г;

m(NaОН) = 40*0,8427 = 33,708 г;

m(H2) = 2*0,8427 = 1,6854 г;

m(раствора) = 150 + 20,2248 — 1,6854 = 168,5394 г.

Правильность проверим по уравнению:

ω(раствора) = 33,708*100/168,5394 = 20 %.

Для окисления Со (II) до Со (III) в растворе сульфата кобальта (II), подкисленном серной кислотой (массараствора 500 г), потребовалось 200 г раствора с массовой долей K2Cr2O7 1,47 %. Какова была массовая доля CoSO4в исходном растворе?

1) 3,3; 2) 3,1; 3) 3,7; 4) 4,9.

K2Cr2O7 + 6CoSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Co2(SO4)3 + 7H2O

М(K2Cr2O7) = 294 г/моль;

М(CoSO4) = 155 г/моль;

m(K2Cr2O7) = 1,47*200/100 = 2,94 г;

n(K2Cr2O7) = 2,94/294 = 0,01 моль;

n(CoSO4) = 6n(K2Cr2O7) = 0,01*6 = 0,06 моль;

m(CoSO4) = 0,06*155 = 9,3 г;

ω((CoSO4) = 9,3*100/500 = 3,1 %.

Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора

Соль Среда

хлорид аммония А) кислая
сульфит натрия Б) нейтральная
ацетат калия В) щелочная
нитрат бария

1 – АВВБ; 2 – АВБА; 3 – ВБАВ, 4 – БАБВ.

Хлорид аммония – NH4Cl, образован слабым основанием (NH4ОН) и сильной кислотой (HCl). Реакция среды будет кислой – А.
Сульфит натрия – Na2SO3, образован сильным основаним (NaОН) и слабой кислотой (Н2SO3). Реакция среды будет щелочной – В.
Ацетат калия СН3СООК, образован сильным основаним (КОН) и слабой кислотой (СН3СООН). Реакция среды будет щелочной – В.
Нитрат бария – Ва(NO3)2, образован сильным основаним (Ва(ОН)2) и сильной кислотой (НNO3). Реакция среды будет нейтральной – Б.

Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и исходными веществами.

Сокращенные ионные уравнения Исходные вещества

Ba2++ SO42-= BaSO4 А) BaCl2 и AgNO3
Ag++ Cl—= AgCl Б) H3 PO4 и Ba(OH)2
Cu2++ 2OH—= Cu(OH)2 В) CuSO4 и KOH
Н++ ОН—= Н2О Г) NaOH и HNO3

Д) Ba(OH)2 и К2SO4

1 – АГДВ; 2 – ДАВГ; 3 – БВГА; 4 – ДАБВ.

Вспомним главные условия протекания химических реакций: образование нерастворимых, или мало растворимых соединени; газов, покидающих сферу реакции; выделение большого количества теплоты.

Очевидно, что из предложенных ответов в первом случае правильным будет пара Ba(OH)2иК2SO4 – Д:

Ba(OH)2 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2КOH – молекулярное уравнение;

Ba2+ + 2OH— + 2К+ + SO42+ = BaSO4↓ + 2OH— + 2К+ — полное ионное уравнение;

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ — сокращенное ионное уравнение.

Во втором случае, из предложенных веществ, правильным будет пара BaCl2иAgNO3 – А:

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 – молекулярное уравнение;

Ba2+ +2Cl— + 2Ag+ + 2NO3— = AgCl↓ + Ba2+ + 2NO3— — полное ионное уравнение;

Ag+ + Cl— = AgCl↓ — сокращенное ионное уравнение.

В третьем случае, из предложенных веществ, правильным будет пара CuSO4иKOH – В.

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + К2SO4 – молекулярное уравнение;

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH— = Cu(OH)2↓+ 2K+ + SO42- — полное ионное уравнение;

Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓ — сокращенное ионное уравнение.

В четвертом случае, из предложенных веществ, правильным будет пара NaOH и HNO3 – Г.

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О – молекулярное уравнение;

Na+ + OH— + H+ + NO3— = Na+ + NO3— + H2О; — полное ионное уравнение;

H+ + OH— = H2О — сокращенное ионное уравнение.

Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции

Реагенты Ионно-молекулярное уравнение

FeCO3 + HNO3 А) FeCO3 + 2H+ = Fe2+ + H2O + CO2
MgBr2+ AgNO3 Б) HSO4—+ OH— = H2O + SO42-
KHSO4+ КOH В) Ag+ + Br— = AgBr
Ва(ОН)2 + HI Г) CO32-+2H+ = CO2 + H2O

Д) OH— + H+ = H2O

1 — БДАВ 2 — АБДВ 3 — ДАВБ 4 — АВБД

Напишем уравнения для первой пары веществ:

FeCO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O + CO2 – молекулярное уравнение;

FeCO3 + 2H+ + 2NO3— = Fe2+ + 2NO3— + H2O + CO2 — полное ионное уравнение;

FeCO3 + 2H+ = Fe2+ + H2O + CO2 — сокращенное ионное уравнение. Соответствует А.

Напишем уравнения для второй пары веществ:

MgBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Mg(NO3)2 – молекулярное уравнение;

Mg2+ +2Br— + 2Ag+ + 2NO3— = AgBr↓ + Mg2+ + 2NO3— — полное ионное уравнение;

Ag+ + Br— = AgBr↓ — сокращенное ионное уравнение. Соответствует B.

Напишем уравнения для третьей пары веществ:

KHSO4 + КOH = К2SO4 + H2O – молекулярное уравнение;

K+ + НSO4— + K+ + OH— = 2K+ + SO42- + H2O — полное ионное уравнение;

НSO4— + OH— = SO42- + H2O — сокращенное ионное уравнение. Соответствует Б.

Напишем уравнения для четвертой пары веществ:

Ва(ОН)2 + 2HI = ВаI2 + 2H2О – молекулярное уравнение;

Ва2+ + 2OH— + 2H+ + 2I— = Ва2+ + 2OH— + 2I— + 2H2О; — полное ионное уравнение;

H+ + OH— = H2О — сокращенное ионное уравнение. Соответствует Д.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Реагирующие вещества Продукты

взаимодействия

КOH + N2O5 А) КNO2 + H2O
КOH + N2O3 Б) КNO3 + КNO2 + H2O
КOH + NO2 В) КNO3 + H2O
KOH + SO2 Г) К2SO3+ H2

Д) К2SO3 + H2O 1 – БАВГ 2 — ВАБД 3 – АВБГ 4 – ГБАВ

Вспомним реакции взаимодейятвия щелочей с кислотными оксидами. В часности, реакции щелочей с оксидами азота и серы.

Из предложенных ответов в первом случае правильным будет ответ В:

2КOH + N2O5 = 2КNO3 + H2O;

Во втором случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ А:

2КOH + N2O3 = 2КNO2 + H2O;

В третьем случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ Б.

2КOH + 2NO2 = КNO3 + КNO2 + H2O;

В четвертом случае, из предложенных веществ, правильным будет ответ Д.

2KOH + SO2 = К2SO3 + H2O. ;

В каком случае образуется больше ионов при растворении 1 моля веществ воде?

1) гидрофосфата аммония

2) сульфата алюминия

3) метановой кислоты

4) ацетона

Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации гидрофосфата аммония:

(NH4)2HPO4 ↔ 2NH4+ + HPO42- – образуется 3 моля ионов;

Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации сульфата алюминия:

Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42- — образуется 5 молей ионов;

Напишем уравнение реакции электролитической диссоциации метановой кислоты:

НСООН ↔ НСОО— + Н+ – образуется 2 моля ионов;

Ацетон – диметилкетон, в воде растворяется без диссоциации.

В каком из приведенных случаев, не будут проявляться видимые изменения, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1) К+, ОН— , Br— , Сu2+

2) Mg2+, Br— , F— , Li+

3) Na+, SO42-, Cl—, K+

4) Ag+, NO3—, Cl—, Na+

В первом случае будет заметен осадок:

2ОН— + Сu2+ = Сu(ОН)2↓;

Во втором случае будет заметен осадок:

Mg2+ + 2F— = MgF2↓;

В третьем случае изменения не произойдут;
В четвертом случае будет заметен осадок:

Ag+ + Cl— = AgCl↓

Какая пара солей в водных растворах будет давать кислую ракцию:

1) AlBr3, NH4NO3

2) ZnSO4, Ba(NO2)2

3) K2CO3, Na2SiO3

4) LiI, BaCl2

Первая пара солей, образованные слабыми основаниями Al(OH)3, NH4OH и сильными кислотами – HBr и HNO3 в водных растворах дадут кислую реакцию. Гидролиз проходит по катионам – Al3+, и NH4+.

AlBr3 ↔ Al3+ + 3Br—;

Al3+ + 3Br— + НОН ↔ Al(ОН)2+ + Н+ + 3Br—;

Al3+ + НОН ↔ Al(ОН)2+ + Н+;

AlBr3 + HOН ↔ Al(ОН)Br2 + НBr.

NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3—;

NH4+ + NO3— + НОН ↔ NH4ОН + NO3— + Н+;

NH4+ + НОН ↔ NH4ОН + Н+;

NH4NO3 + НОН ↔ NH4ОН + НNO3.

Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для следующих пар веществ:

1) КOH и HCl, Ba(OH)2 и H2SO3

2) LiOH и H2SO4, Ba(OH)2 и HBr

3) Ba(OH)2 и H2SiO3, NaOH и HNO3

4) Fe(OH)2 и HCl, Mg(OH)2 и HNO3

Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для вторй пары веществ, состоящие из сильных электролитов:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O;

2Li+ + 2OH— + 2H+ + SO42- = 2Li+ + SO42- + 2H2O;

2OH— + 2H+ = 2H2O;

OH— + H+ = H2O.

Ba(OH)2 + 2HBr = BaBr2 + 2H2O;

Ba2+ + 2OH— + 2H+ + 2Br— = Ba2+ + 2Br— + 2H2O;

2OH— + 2H+ = 2H2O;

OH— + H+ = H2O.

Найболее низкой электропроводностью будет обладать 100 мл 0,1 молярного водного раствора:

1) серной кислоты

2) хлорида натрия

3) сернистого газа

4) гидроксида калия

Наиболее низкой электропроводностью будет обладать раствор сернистого газа, при растворении которой воде образуется слабодиссоцирующая сернистая кислота Н2SO3. Остальные приведенные вещества являются сильными электролитами, и соответственно, обладают высокой электропроводностью.

Какая пара солей из приведенных в водном растворе дает щелочную среду?

1) AlBr3, ZnSO4

2) KI, Li2SO3

3) Na3PO4, NaNO3

4) К2SiO3, Li2S

Четвертая пара солей, образованные сильными основаниями КOH, LiOH и слабыми кислотами – Н2SiO3, Н2S в водных растворах дадут щелочную реакцию. Гидролиз проходит по анионам – SiO32- и S2-. Напишем реакции первых стадий гидролиза:

К2SiO3 ↔ 2К+ + SiO32-

2К+ + SiO32- + НОН ↔ 2К+ + НSiO3— + ОН—

SiO32- + НОН ↔ НSiO3— + ОН—

К2SiO3 + НОН ↔ КНSiO3 + КОН

Li2S ↔ 2Li+ + S2-

2Li+ + S2- + НОН ↔ 2Li+ + НS— + ОН—

Li2S + НОН ↔ LiНS + LiОН

Это был у нас урок химии 110 — задачи и упражнения по растворам с решениями.

Источник: sovety-tut.ru