Задания по свойствам неорганических соединений с решениями

Сегодня у нас урок химии 111 — Задания по свойствам неорганических соединений с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации: повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

Пропусканием 33,6 л (н.у.) хлороводорода через раствор, содержащий 2,5 моль гидроксида натрия, можно получить количество вещества хлорида натрия:

1) 0,25 моль; 2) 2,5 моль; 3) 2,0 моль; 4) 1,5 моль.

Протекающая реакция:

HCl + NaOH = NaCl + H2O;

n(HCl) = 33,6/22,4 = 1,5 моль;

n(NaOH) = 2,5 моль;

Из стехиометрии реакций можем написать:

n(NaCl) = n(NaOH) = 1,5 моль;

Путем обжига 165 г мела было получено 86 г оксида кальция. Какова массовая доля (%) карбоната кальция в меле? ) Ответ округлите до целых)

1) 72; 2) 85; 3) 91; 4) 95.

Протекающая реакция:

СаСО3 = СаО + СO2↑;

M(СаСО3) = 100 г/моль;

M(СаО) = 56 г/моль;

n((СаО) = 86/56 = 1,5 моль;

Из стехиометрии реакций можем написать:

n(СаСО3) = n(СаО) = 1,5 моль;

m(СаСО3) = 1,5*100 = 150 г;

ω(СаСО3) = 150*100/165 = 90,9 ≈ 91%.

Какая соль и какой массы образуется при пропускании 0,0896 л (н.у.) оксида углерода (IV) через раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция? Ответ округлите до сотых

1) СаСО3, 2,63 г; 2) Са(НСО3)2, 3,24 г; 3) СаСО3, 4,55 г; 4) Са(НСО3)2, 8,62 г.

n(СО2) = 0,0896/22,4 = 0,04 моль;

M(Са(ОН)2) = 74 г/моль;

n(Са(ОН)2) = 1,48/74 = 0,02 моль;

Протекающие реакции:

Са(ОН)2 + H2O + 2СО2 = Са(НСО3)2;

Из стехиометрии ракции видно, что:

n(Са(НСО3)2) = n(Са(ОН)2) = 0,02 моль;

M(Са(НСО3)2) = 162 г/моль;

m(Са(НСО3)2) = 0,02*162 = 3,24 г

Какой объем (н.у.) угарного газа образуется при сплавлении 11,2 г оксида кальция и 3, 6 г кокса?

1) 2,24 л; 2) 0,224 л; 3) 0,336 л; 4) 0,448 л.

Протекающая реакция:

СаО + 3С = СаС2 + СO↑;

M(СаО) = 56 г/моль;

А(С) = 12 г/моль;

n(СаО) = 11,2/56 = 0,2 моль;

n(С) = 3,6/12 = 0,3 моль;

Найдем избыток и недостаток реагерующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов, и расчет поведем по веществу, находящемуся в недостатке.

n(СаО): n(С) = 0,2/1 : 0,3/3 = 0,2:0,1.

Кокс находится в недостатке, расчет ведем по нему.

n(СО) = 3n(СО/3) = 0,3/3 = 0,1 моль;

V(СО) = 0,1*22,4 = 2,24 л.

Количество вещества оксида меди, образовавшегося при нагревании осадка, полученного сливанием растворов, содержащих 0,5 моль сульфата меди и 1,3 моль гидроксида калия, равно:

1) 0,5 моль; 2) 0,7 моль; 3) 0,65моль; 4) 0,4 моль.

Протекающие реакции:

CuSO4 + 2КОН = Cu(ОН)2↓ + К2SO4

Cu(ОН)2 = CuО + Н2О

M(CuSO4) = 160 г/моль;

M(КОН) = 56 г/моль;

M(CuO) = 80 г/моль;

Найдем избыток и недостаток реагирующих веществ в первой реакции с учетом стехиометрических коэффициентов, и расчет поведем по веществу, находящемуся в недостатке.

n(CuSO4):n(КОН) = 0,5/1 : 1,3/2 = 0,5:0,65.

Сульфат меди находится в недостатке, расчет ведем по нему.

n(CuSO4) = n(Cu(ОН)2) = n(CuО) = 0,5 моль

Число молекул осадка, полученного взаимодействием растворов, содержащих 20,4 г сульфида аммония и 130 г ацетата свинца равна:

1) 1,505*1023; 2) 1,806*1023; 3) 3,01*1023; 4) 4,515*1023.

Протекающая реакция:

(NH4)2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COONH4

M((NH4)2S) = 68 г/моль;

M((CH3COO)2Pb) = 325 г/моль;

M(PbS) = 239 г/моль;

M((CH3COO)2Pb) = 154 г/моль;

Найдем избыток и недостаток реагерующих веществ в реакции с учетом стехиометрических коэффициентов, и расчет поведем по веществу, находящемуся в недостатке.

n((NH4)2S):n((CH3COO)2Pb) = 20,4/68 : 130/325 = 0,3:0,4.

Сульфида аммония в реакции 0,3 моля, ацетата свинца – 0,4 моля. Они реагируют в эквимольных количествах, значит расчет надо вести по сульфиду аммония. Из рекции видно, что:

n(PbS) = n((NH4)2S) = 0,3 моль;

Вспомним, что число Авогадро (NA) равно 6,02*1023 молекул в одном моле вещества. Оттуда, можем написать:

N(PbS) = n(PbS)*NA = 0,3*6,02*1023 = 1,806*1023.

Объём занимаемый 16 г кислорода, при температуре 39 оС и давлении 4 атм., равен

1) 3,5 л; 2) 4,8 л; 3) 3,2л; 4) 5,6 л.

Найдем объем, занимаемый 16 г кислородо при н.у.

М(О2) = 32 г/моль;

n(О2) = 16/32 = 0,5 моль;

V(О2) = 0,5*22,4 = 11,2 л.

Воспользуемся уравнением газового состояния:

РоVo/To = Р1V1/T1;

Примем к сведению, что

Ро – 1 атм; Vo = 11,2 л; To = 273К; Р1 = 4 атм; T1 = 273 + 39 = 212К.

Подставим эти значения в уравнение:

V1 = РоVoT1/Р1To;

V1 = 1*11,2*212/4*273 = 3,2 л.

3,2.

Масса воды, необходимая для растворения хлороводорода, образующегося при сильном нагревании 149 г хлорида калия с избытком концентрированной серной кислоты для получения 25%-ного раствора соляной кислоты равна:

1) 192; 2) 231; 3) 246; 4) 219.

Протекающая реакция:

2КCl + Н2SO4 = К2SO4 + 2HCl

M(КCl) = 74,5 г/ моль;

n(КCl) = 149/74,5 = 2 моль;

n(HCl) = n((КCl) = 2 моль;

M(HCl) = 36,5 г/ моль;

m(HCl) = 36,5*2 = 73 г.

ω(р-ра) = m(HCl)/m(р-ра)

m(р-ра) = m(HCl)/ω(р-ра) = 73/0,25 = 292 г;

m(Н2О) = 292 – 73 = 219 г.

Смесь оксидов серебра и алюминия (III) массой 109,0 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка разбавленной серной кислоты выделилось 33,6 л газа (н.у.). Какова масса образовавшегося (г), при восстановлении?

1) 45; 2) 32; 3) 64; 4) 30.

Протекающие реакции:

Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O;

Ag2O + H2 = 2Ag + H2O;

2Al + 3H2(SO4)3 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

С разбавленной серной кислотой реагирует алюминий, по выделившемуся водороду найдем количества веществ алюминия и оксида алюминия:

n(H2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль;

2КCl + Н2SO4 = К2SO4 + 2HCl

M(КCl) = 74,5 г/ моль;

n(КCl) = 149/74,5 = 2 моль;

n(HCl) = n((КCl) = 2 моль;

M(HCl) = 36,5 г/моль;

m(HCl) = 36,5*2 = 73 г.

ω(р-ра) = m(HCl)/m(р-ра)

m(р-ра) = m(HCl)/ω(р-ра) = 73/0,25 = 292 г;

m(Н2О) = 292 – 73 = 219 г.

Смешали 2 моля оксида алюминия, 3 моля гидроксида натрия и 4 моль карбоната калия. Какой объём (мл) 20 %-й соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл) может вступить в реакцию с 181 г такой смеси? Ответ приведите с точностью до десятых.

1) 673,18; 2) 865,42; 3) 953,95; 4) 923,88.

Протекающие реакции:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑.

Сначала надо вычислить массы вступивших в реакции исходных веществ.

M(HCl) = 36,5 г/моль;

M(Al2O3) = 102 г/моль;

m(Al2O3) = 102*2 = 204 г;

С 204 г Al2O3 в реакцию вступит хлороводорода:

n(HCl) = 2n(Al2O3)*6 = 12 моль;

m(HCl) = 36,5*12 = 438 г.

M(NaOH) = 40 г/моль;

m(NaOH) = 40*3 = 120 г;

С 120 г NaOH в реакцию вступит хлороводорода:

n(HCl) = n(NaOH)*3 = 3 моль;

m(HCl) = 36,5*3 = 109,5 г.

M(CaCO3) = 100 г/моль;

m(CaCO3) = 100*4 = 400 г;

С 400 г CaCO3 в реакцию вступит хлороводорода:

n(HCl) = 2n(CaCO3)*4 = 8 моль;

m(HCl) = 36,5*8 = 292 г.

Таким образом, суммарно в реакции вступили:

m(Al2O3+NaOH+CaCO3) = 204 + 400 + 120 = 724 г;

m(HCl) = 438 + 109,5 + 292 = 839,5 г.

Таким образом, 724 г смеси веществ реагируют с 839,5 г HCl, что позволяет составить пропорцию:

724 г смеси веществ реагируют с 839,5 г HCl

181 г смеси веществ реагируют с х г HCl

х = 181*839,5/724 = 209,875 г HCl.

Масса 20%-го раствора HCl будет:

m(р-ра HCl) = 209,875*100/20 = 1049,345 г;

Объем раствора будет:

v = 1049,345/1,1 = 953,95 мл.

200 г раствора, содержащего равные массы фторида и хлорида одного и того же металла, обработали избытком раствора нитрата серебра. Образовавшийся осадок выделили, промыли и взвесили. Его масса оказалассь равной 28,7 г. Вычислите массовые доли солей в исходном растворе, если известно, что они окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

1) 5,85; 2) 4,96; 3) 6,72; 4) 3,44.

В фиолетовый цвет пламя окрашивают соли калия.

Протекающая реакция:

NаCl + AgNO3 = AgCl↓ + NаNO3;

AgF в воде растворим. Значит, осадок – это AgCl.

M(AgCl) = 143,5 г/моль;

n(AgCl) = n(NаCl) = 28,7/143,5 = 0,2 моль;

M(NаCl) = 58,5 г/моль;

m(NаCl) = m(КCl) = 58,5*0,2 = 11,7 г.

ω(NаCl) = ω(КCl) = 11,7/200 = 5,85%.

Через избыток раствора иодида натрия пропущен 100 мл газовой смеси, используемой для получения хлороводорода. При этом выделилось 0,762 г иода. Какую массу хлороводорода можно было бы получить из этой газовой смеси?

1) 0,108 г; 2) 0,219 г; 3) 0,334 г; 4) 0,472 г.

Протекающие реакции:

2NаI + Cl2 = 2NaCl + I2;

H2 + Cl2 = 2HCl.

M(I2) = 254 г/моль;

n((I2) = 0,762/254 = 0,003 моль;

M(НCl) = 36,5 г/моль;

n((I2) = n(Cl2) = 0,003 моль

n(HCl) = 2n(Cl2) = 0,006 моль

m(HCl) = 36,5*0,006 = 0,219 г.

При обработке 3,4 г дюралюминия (сплав алюминия, магния и меди) избытком соляной кислоты образовалось 4,088 л водорода при нормальных условиях и нерастворимый осадок массой 0,1 г. Определите массовую долю алюминия в сплаве:

1) 88,4; 2) 90,6; 3) 94,7; 4) 95,3.

С соляной кислотой не реагирует медь, его масса равна:

m(Cu) = 0,1 г.

Масса магния и алюминия в смеси будет:

m(Mg+Al) = 3,4 – 0,1 = 3,3 г.

Протекающие реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑;

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;

М(Mg) = 24 г/моль;

М(Al) = 27 г/моль;

Обозначим через «Х» массу магния в смеси с алюминием, через «Y1» — объем выделяемого им водорода при н.у.

Тогда, можно составить пропорцию:

24 г Mg выделяют 22,4 л H2

Х г Mg выделяют Y1 л H2

Оттуда, Y1 = 22,4Х/24 л H2.

Масса алюминия в смеси с магнием будет равна: (3,3 – Х). Обозначим объем выделяемого им водорода при н.у. как «Y2»

Для алюминия, с учетом стехиометрических коэффициентов, можно составить пропорцию:

2*27 г Al выделяют 3*22,4 л H2

(3,3 – Х) г Al выделяют Y2 л H2

Оттуда, Y2 = (3,3 – Х)*3/*22,4/54 л H2;

Далее: Y1 + Y2 = 4,088;

22,4Х/24 + (3,3 – Х)*3/*22,4/54 = 4,088;

Х = 0,06 г; — это масса магния в смеси;

M(Al) = 3,3 – 0,06 = 3,24 г4

ω(Al) = 3,24*100/3,4 = 95,3%

Газ, полученный при разложении 49,2 г нитрата кальция, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка водного раствора гидроксида натрия на 13 г цинка. Смесь газов взорвали. Чему равна масса (г) полученного продукта?

1) 3,2; 2) 2,4; 3) 3,6; 4) 4,8.

Протекающие реакции:

Ca(NO3)2 = Ca(NO3)2 + O2↑ (1)

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ (2)

2H2 + O2 = 2H2O (3)

M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль;

n((Ca(NO3)2) = 49,2/164 = 0,3 моль;

n(O2) = n((Ca(NO3)2) = 0,3 моль;

M(Zn) = 65 г/моль;

n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль;

n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль;

Найдем избыток-недостаток в реакции (3):

H2 : O2 = 0,2/2 : 0,3/1 = 0,1 : 0,3.

Водород в недостатке, его 0,2 моля, он прореагирует полностью с образованием 0,2 моль воды:

n(H2О) = n(H2) = 0,2 моль;

M(H2О) = 18 г/моль;

m(H2О) = 0,2*18 = 3,6 г.

Кислотный оксид и основание соответственно представлены в группе:

1) CаO и Вa(HCO3)2 3) Cr2O3 и NH3

2) Na2СO3 и KОH 4) NO2 и NH4OH

В какой группе все вещества являются солями?

1) Na2SO4, NH3, CaH2, CuBr2

2) NaClO4, B4C3, KHCO3, CO2

3) K[Al(OH)4], (NH4)2Cr2O7, CH3COONa, BeCl2

4) C6H5NH2, FeSO4.7H2O, CaCl2, C3H8

Какова формула высшего гидроксида брома?

1) HBr 2) HBrO4 3) HBrO3 4) HBrO

В схеме превращений P4 → P4O10 → A веществом А является:

1) фосфин (РН3) 3) вода

2) ортофосфорная кислота 4) оксид фосфора (III)

Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, — Н2ХО4. Какая еще кислота из перечисленных ниже может соответствовать этой степени окисления?

1) Н2Х2О8 3) Н2Х2О6

2) Н2Х2О7 4) НХО3

Степень окисления Х в Н2ХО4 равна +6. Такую же степень окисления +6 Х имеет в Н2Х2О7.

Какой оксид из приведенных ниже реагирует с водным раствором щелочи ?

1) Ag2O 2) FeO 3) Al2О3 4) N2O

С водным раствором щелочи реагирует амфотерный оксид алюминия, например:

Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Образуется тетрагидроксоалюминат натрия.

Установите соответствие между элементом и формулой его высшего хлорида:

Элемент Состав бромида

1) Al A) ЭBr

2) Li Б) ЭBr2

3) Ca В) ЭBr3

4) P Г) ЭBr4

Д) ЭBr5

1 – В; 2 – А; 3 – Б; 4 – Д.

ВАБД.

Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений:

Формула Название класса (или группы)

1) H3BO3 А) кислота

2) CrO3 Б) основание

3) Na3[Fe(CN)6] В) основный оксид

4) CrO Г) амфотерный оксид

Д) кислотный оксид

Е) соль

1 – А; 2 – Д; 3 – Е; 4 – В.

АДЕВ.

Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса (группы), к которому они принадлежат.

Формулы оксидов Название класса группы

1) CO, N2O, NO A) основные

2) ZnO, SnO, MnO2 Б) кислотные

3) FeO, SrO, CrO В) несолеобразующие

4) P2O5, CrO3, B2O3 Г) амфотерные

1 – несолеобразующие, В; 2 – амфотерные, Г; 3 – основные, А; 4 – кислотные, Б.

ВГАБ

Правильно ли будет сказать об оксиде железа (III)?

А. Оксид железа (III) проявляет только окислительные свойства.

Б. Оксид железа (III) является амфотерным оксидом.

1) верно только А.

2) верно только Б.

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.

Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства, является амфотерным оксидом.

В каком ряду происходит усиление кислотных свойств оксидов?

1) Cl2O7 → SO3 → SiO2

2) SO3 →SiO2 →Cl2O7

3) SO3 →P2O5 → SiO2

4) P2O5 → SO3 → Cl2O7

Усиление кислотных свойств оксидов имеет место в ряду: P2O5 → SO3 → Cl2O7

Это был у нас урок химии 111 — задания по свойствам неорганических соединений с решениями.

Источник: sovety-tut.ru